Question

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質，工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理后的排放情況。

I、實驗室通過如圖所用的裝置制備Na2S2O3

（1）儀器A的名稱___，使用前注意的事項___。

（2）b裝置的作用是___。

（3）裝置a中發生反應的化學方程式____。

（4）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，此渾濁物為___（填化學式）；反應后剩余的SO2全部被d中的氫氧化鈉溶液吸收，若恰好生成酸式鹽，反應后的溶液呈___（“酸”或“堿”）性，原因是___。

II、已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

（1）向氰化鈉溶液中通入少量CO2能發生反應：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序（用序號表示）：___。

（2）工業上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：第一步，NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工廠含氰廢水中NaCN的含量為1.47mg/L，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5mol/LNaClO溶液___L處理后才可以進行排放。

Answer 1

【答案】分液漏斗 檢驗是否漏液 作安全瓶，防止倒吸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O S 酸 HSO3-的電離大于水解 ②①③ 0.15

【解析】

I、（1）儀器A的名稱是分液漏斗；分液漏斗使用前需要注意檢查是否漏液，避免發生實驗安全事故；

（2）根據裝置圖和氣體壓強變化，裝置b能作安全瓶，防止倒吸；

（3）a裝置制備二氧化硫，其反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O；

（4）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S,硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物為S；該酸式鹽為NaHSO3，因HSO3-的電離大于水解，因此溶液呈酸性；

II、（1）根據強酸制弱酸的規律可知，酸性由大到小順序為：H2CO3>HCN>HCO3-，根據越弱越水解，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序為：②①③；

（2）根據第一步和第二步的總反應可知，整個反應中氧化劑為NaClO，還原劑為NaCN，C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，根據得失電子守恒可列出關系式：

理論上需要5mol/LNaClO溶液為=0.15L。