【題目】下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是( )
A.物質的摩爾質量就是其相對分子(原子)質量
B.“摩爾”是國際單位制中的一個物理量
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數為NA
D.1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結束后發現試管a中的物質分為3層。對實驗的分析錯誤的是（ ）
A.溴乙烷在a中第一層
B.a中有產物和水還含有HBr、CH3CH2OH等
C.b中盛放的酸性KMnO4會變色
D.燒瓶中除發生取代反應可能發生消去反應、氧化還原反應等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】辛烯醛是一種重要的有機合成中間體，沸點為177℃，密度為0.848 g·cm-3，不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反應原理為：
CH3CH2CH2CHO
實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。
步驟Ⅱ：充分反應后，將反應液倒入如圖儀器中，分去堿液，將有機相用蒸餾水洗至中性。
步驟Ⅲ：經洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體，放置一段時間后過濾。
步驟Ⅳ：減壓蒸餾有機相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的餾分。
(l)步驟Ⅰ中的反應需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。
(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”)，如何判斷有機相已經洗至中性：______。
(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題
(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序的獨特晶體，可通過_____方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態銅原子價電子排布的軌道式為_____。
(3)[H2F] + [SbF6] －(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構型為_____，與[H2F] +具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。(各舉一例)
(4)SF6中含____個σ鍵，根據____ 理論，可判斷出其空間構型為正八面體，其中S的雜化方式為_____。
(5)SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質。其鍵能可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖a計算鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ·mol－1 。
(6)CuCl 熔點為 426℃，熔化時幾乎不導電；CuF 的熔點是 908℃，密度為 7.1g·cm－3 。
①CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。
②已知NA為阿伏伽德羅常數的值，立方CuF晶胞結構如圖b，則CuF的晶胞參數a= ____nm。(列出計算式即可)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用綠柱石（主要成分3BeOAl2O36SiO2，還含有鐵元素）冶煉鈹，其簡化的工藝流程如圖所示：
已知：Be和Al性質相似：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表：
Be2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | |
開始沉淀時 | 5.2 | 3.3 | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全時 | 8.8 | 5.0 | 3.7 | 9.7 |
回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是______，加入H2O2的作用是______。
（2）得到濾渣Ⅱ的合理pH范圍是______。
（3）用化學方程式解釋不宜使用NaOH溶液來沉鈹的原因是______。
（4）得到（NH4）2BeF4的化學方程式為______。
（5）由Mg還原BeF2得到Be需要真空的環境，其原因是______。
（6）若綠柱石中BeO的含量為a%，1噸綠柱石能生產含鈹2%的合金b噸，則Be的利用率為______。（用含a、b的表達式表示）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣是產生霧霾的主要因素，對廢氣的綜合治理是當前“打贏藍天保衛戰”的重要舉措。
（1）利用某些催化劑，可實現將空氣中的碳氧化物和氮氧化物轉化為無毒的大氣可循環物質。
已知：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol-1
②2C（s）+O2（g）2CO（g）△H2=-221.0kJmol-1
③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=-393.5kJmol-1
則反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJmol-1；某溫度下，反應①、②、③的平衡常數分別為K1、K2、K3表示，則該反應的平衡常數K=______（用K1、K2、K3表示）。
（2）在同溫同壓下，一定量的NO和CO在不同催化劑條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行相同的時間時，測得催化劑______（填“1”或“2”）條件下NO轉化率更高，其原因是______。
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO和CO的混合氣體2mol，在催化劑作用下發生反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），達到平衡時，NO、CO的轉化率及N2的體積分數為
的關系如圖所示，表示NO轉化率的曲線為______（填“a”或“b”），該反應的平衡常數K=______。
（4）利用如圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶，其中a、b為惰性電極。電極a的電極反應式為______。每轉移3mol電子，溶液中通過質子交換膜的離子的物質的量是______mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是我國藥學家屠呦呦在1971年發現的一種含有過氧基團的倍半萜內酯的無色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖：
已知：石油醚的沸點為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。
（1）超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，其優點有______等（答一點即可）。
（2）操作1的名稱是______。
操作2應選的合理裝置是______（填標號），青蒿素粗品在______（儀器名稱）中。
操作3的步驟是蒸發濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。
（3）操作3中若溫度過高，會降低青蒿素的產率，其原因可能是______。
（4）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學生采用如圖裝置（加熱及夾持裝置省略）測定其最簡式CxHyOz。
①該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______。
②取2.82g青蒿素樣品，用改進后的裝置進行實驗。實驗后測得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=______（填最簡整數比），要確定青蒿素的分子式，還需測量的數據是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題。
（1）
的名稱為______。
（2）
的名稱為______。
（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。
（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。
（5）某烷烴的相對分子質量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。
（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：
下列說法錯誤的是
A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水
B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+
C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣
D.步驟V所含的操作依次是蒸發濃縮，冷卻結晶
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
