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【題目】按要求回答下列問題。

1的名稱為______

2的名稱為______

33-甲基-2-戊烯的結構簡式為______

41,3,5-三甲基苯的結構簡式為______

5)某烷烴的相對分子質量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結構簡式為______

62,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______

【答案】2,3,4,5-四甲基己烷 2-甲基-1-丁烯

【解析】

1屬于烷烴,最長碳鏈上含有6個碳原子,2345的碳原子上含有甲基;

2屬于烯烴,分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,在12號碳原子上有碳碳雙鍵,2號碳原子上連有1個甲基;

33-甲基-2-戊烯屬于烯烴,結構簡式為

41,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物,結構簡式為

5)烷烴的通式為CnH2n+2,若烷烴的相對分子質量為72,則有14n+2=72,解得n=5,該烷烴分子式為C5H12C5H12有三種同分異構體;

62,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴,結構簡式為CH3CH3CH=CHCH3CH3

1屬于烷烴,最長碳鏈上含有6個碳原子,2345的碳原子上含有甲基,則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷,故答案為:2,3,4,5-四甲基己烷;

2屬于烯烴,分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,在12號碳原子上有碳碳雙鍵,2號碳原子上連有1個甲基,名稱為2-甲基-1-丁烯,故答案為:2-甲基-1-丁烯;

33-甲基-2-戊烯屬于烯烴,結構簡式為,故答案為:

41,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物,結構簡式為,故答案為:

5)烷烴的通式為CnH2n+2,若烷烴的相對分子質量為72,則有14n+2=72,解得n=5,該烷烴分子式為C5H12C5H12有三種同分異構體,一氯代物只有一種的結構簡式為,故答案為:

62,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴,結構簡式為CH3CH3CH=CHCH3CH3,則鍵線式為,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。

Ⅰ.制備Na2S2O5

可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理:2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

1)如圖裝置中儀器A的名稱是___A中發生反應的化學方程式為___。儀器E的作用是___

2F中盛裝的試劑是___

Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性

3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應,溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___

Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。

4)將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液,充分反應后,用0.2500mol/LNa2SO3標準液滴定至終點,消耗Na2SO3溶液20.00mLNa2S2O5樣品的純度為___%(保留一位小數),若在滴定終點時,俯視讀數Na2SO3標準液的體積,會導致Na2S2O5樣品的純度___。(填“偏高”、“偏低”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學學習小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。

I.實驗過程:向試管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,最后加入2mL乙酸,按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

III.查閱資料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味

請回答下列問題:

1)試管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代號)。

A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸

2)試管b中的溶液是_____(填字母代號)。

A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

3)實驗完畢后,將b試管中的液體充分振蕩,靜置后,溶液分為兩層。

①乙酸乙酯在________(填“上層”或“下層”)。

②常用________操作將兩層液體分離(填“過濾”或“分液”)。

4)實驗中加入乙酸的質量為2.1g,其中60%的乙酸發生酯化反應,則得到乙酸乙酯的質量為______g(計算結果保留兩位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法中,錯誤的是(

A.NH4H是一種離子晶體,其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同

B.在石墨晶體中,碳原子與共價鍵的個數比為2:3

C.三種氫化物的沸點高低:HBrHClHF

D.甲基的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,有關物質的電離平衡常數如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)電解質由強至弱順序為_________________(用化學式表示,下同)

(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)

(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____________。

(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述),其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關于該電池工作時的說法正確的是( )

A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產生6.4g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質溶液是中學化學中的非常重要的知識點,請根據要求填空。

1)向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅,則HSO3-的電離程度___其水解程度(填“>”“<”)。該物質能___(填促進抑制)水的電離。

2)酸堿中和滴定時,不宜用___(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” )用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是___(填字母)。

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

3)醋酸(CH3COOH)是一種弱電解質,25℃時,醋酸的電離平衡常數表達式Ka___

①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈___(填酸性中性堿性,下同),溶液中c(Na)___c(CH3COO)(填“>”“<”)。

pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na)=c(CH3COO),則混合后溶液呈___

4)現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據要求答題。

①若它們物質的量濃度相等,它們的pH由大到小的關系為___(用abc表示,下同)。

②若它們的pH相等,它們物質的量濃度由大到小的關系為___

③若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關系為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

現象

解釋

A

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色

該溶液中一定含有,一定無

B

能使品紅溶液褪色

具有漂白性

C

某溶液中先加入稀鹽酸無現象,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

鐵加入稀硝酸中有氣泡產生

鐵與稀硝酸發生了置換反應

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物,其合成路線如圖所示 (部分反應條件略去)。

回答下列問題:

(1)反應①的反應類型是________,反應⑥的反應類型是________

(2)J的分子式是________F的結構簡式是________

(3)反應③的化學方程式為___________________________________

(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式________

①苯環上只有兩個處于對位的取代基; 

1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照J的合成路線,設計一種以為原料制備的合成路線________

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同步練習冊答案
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