【題目】對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發生移動的是（ ）
A. 增加某反應物的質量B. 使用催化劑
C. 降低反應體系的壓強D. 升高溫度
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某核素
的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后，需要1 mol/L的硝酸銀溶液200 mL才能把氯離子完全沉淀下來。
（1）寫出
的具體符號____________。
（2）若X的核內中子數為12，求4.75 g XCl2中所含質子的物質的量是____________。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關N(NO2) 3的說法正確的是
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質既有氧化性又有還原性 D．15．2g該物質含有6．02×1022個原子
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：
是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：
無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源，17年5月18日，我國首次開采成功它的水合物并連續產量，可解千年能源之憂。
丙：
有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為_____，請寫出BC2分子的電子式：______．
（2）A、E、F在同一周期，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發生反應：________________________________．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為耐高溫結構的材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生反應的離子方程式：_________________________________________________．
（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象為：①試管中溶液變成深棕黃色，②開始有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因
a_____________________b_________________．
（4）物質戊的元素組成和乙相同，戊分子具有18電子結構．與乙互為同系物，則戊的氯取代有機物的共________種。
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【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2+3H2
2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率
B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C. 達到化學反應限度時，生成2molNH3
D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2
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【題目】晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如圖所示。隨著科學技術的發展，測定阿伏伽德羅常數的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL�；卮鹣铝袉栴}：
(1)步驟①中A儀器最好用_________（填儀器名稱）
(2)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管________，其原因是____________。
(3)經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏伽德羅常數的表達式為NA=________________。
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【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的是（ �。�
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 蛋白質發生了變性 | 向蛋白質溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液 |
B | 證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸與足量純鋅反應，產生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液，迅速產生較多氣泡 |
C | 比較Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4) | 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生 |
D | 通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性 |
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖所示，圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣，將膠頭滴管中的濃氨水擠入圓底燒瓶中，發生反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同時生成白煙并發紅光。回答下列問題。
（1）實驗室制氨氣的化學反應方程式是：____________________________。
（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反應中，氨氣表現了___________的化學性質， 請列舉出NH3的另一個化學性質：__________________________。
（3）實驗中生成的白煙是_____________________。
（4）反應完成后，將導管插入燒杯的水面下，并打開止水夾，觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉，當噴泉停止后，燒瓶___________（填“能”或“不能”）被水充滿。
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