【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（
），發(fā)生反應(yīng)：
，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量
固體后，c（Sn2-）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)
D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
【答案】D
【解析】
A. 往平衡體系中加入少量金屬鉛后，固體的濃度為常數(shù)，濃度不變，平衡不移動，c（Pb2+）不變，選項(xiàng)A錯誤；
B.往平衡體系中加入少量
固體后，c（Sn2-）增大，選項(xiàng)B錯誤；
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
，選項(xiàng)C錯誤；
D.由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
=2.2，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
學(xué)期復(fù)習(xí)一本通學(xué)習(xí)總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。
②A點(diǎn)時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa，則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。
A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（14分）新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山”落實(shí)到我國的各個角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)是一個重要的制氫手段。
（1）WGSR 的氧化還原機(jī)理和羧基機(jī)理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH中，對ΔH表述錯誤的是________（填字母）。
A．氧化還原機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7
B．羧基機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7
C．氧化還原機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7
D．羧基機(jī)理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7
E．ΔH=ΔH1+
+ΔH7
（2）水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時鉀的化合物對CO的轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖，請認(rèn)真觀察圖中信息，結(jié)合自己所學(xué)知識及生產(chǎn)實(shí)際，寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件：溫度選擇________℃；鉀的化合物中_______催化效果最明顯；壓力選擇______Mpa，選用此壓力的原因?yàn)?/span>________。
（3）如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團(tuán)簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖，反應(yīng)能壘（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步驟，為整個反應(yīng)的速控步驟；三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟__________（填“相同”或“不相同”）；三種催化劑中，___________在合金團(tuán)簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小，對 WGSR 表現(xiàn)出較好的催化活性。
（4）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。若T1、T2、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由小到大的關(guān)系為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）。
下列說法不正確的是（ ）
A.若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族
C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3
D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）
A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（
）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于
濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量
）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)的工藝過程如圖。回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。
（2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。
（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為
被氧化為
的化學(xué)方程式為______________________。
（4）用
溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），步驟如下：準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品
，將其置于過量的
溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成
溶液，取溶液
用
溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)中
被還原成
，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。
實(shí)驗(yàn)編號 | 1 | 2 | 3 |
消耗 | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
（5）制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量
等離子，利用膜電解技術(shù)對此廢液進(jìn)行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到，電解時陰極的電極反應(yīng)式為___________，生成的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W
D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。
已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
+H2O
Ⅱ.
（R、R′可表示烴基或氫原子）
Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請回答：
（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。
（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（3）③的反應(yīng)類型是____。
（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種）。
（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成
。____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是________。
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。
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