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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（　　）

A.溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

【答案】B
【解析】A．根據PH=2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發生析氫腐蝕，則溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕，故A不符合題意；

B．金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主，所以生鐵的腐蝕中電化學腐蝕更普遍，故B符合題意；

C．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕，故C不符合題意；

D．兩個溶液中都發生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D不符合題意；

故答案為：B．
根據兩種醋酸溶液中反應后壓強的變化判斷分別發生的是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，然后進行分析即可.

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH=；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為。
（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。

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【題目】常溫下，用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應

C. 點③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

D. 滴定過程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1

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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-