【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 則SO42﹣的物質的量為（ ）
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol
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【題目】鐵、銅的單質及它們的化合物與我們的生產、生活緊密相關。
（1）Cu處于周期表中______區，其最高能層的符號為______，基態銅原子的價電子排布式為________。
（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍色透明溶液,向深藍色溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體。
①寫出沉淀溶解，得到深藍色透明溶液的離子方程式:________。
②為什么加入乙醇,能夠析出深藍色晶體?________________
③為什么NH3常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?_______。
（3）Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
①請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。
②CN-的電子式為________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
（4）某FeN,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為________。
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【題目】工業上常用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏，發生反應為：8NH3 +3C12=N2+6NH4C1, 該反應屬于
A. 置換反應 B. 分解反應 C. 化合反應 D. 復分解反應
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【題目】天然氣是一種重要的化工原料，可用來生產氫氣和甲醇等高附加值化學品。回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。
已知：
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
請計算上述反應中的反應熱ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。
（2）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4 min 時，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡轉化率為_______________，該溫度下平衡常數為_____________。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
d.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
（3）在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反應物投入量 | 1mol CO2，3 mol H2 | 0.5mol CO2，1.5mol H2 | 1mol CH3OH，1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | c1 | c1 | c3 |
平衡時體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 |
則下列各量的大小關系為c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。
（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，熔融的K2CO3為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：__________________________；為使電解質的組成保持穩定，使該燃料電池長時間穩定運行，在通入的空氣中必須加入________________（填化學式）。
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【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率大于正反應速率
B. 若要提高SO2的轉化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ）
A.溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是（ ）
A.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】下列實驗準備工作正確的是( )
A.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并墊石棉網加熱
B.固體食鹽盛裝在細口試劑瓶內
C.結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先熄滅酒精燈后撤出導管
D.將氫氧化鈉溶液盛放在試劑瓶內，并用玻璃塞塞緊
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