Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)含有相同碳原子數的CO和CO2，其質量比為________。

(2)標準狀況下有①44.8L CH4，②9.03×1023個NH3分子，③85g H2S三種氣體，這三種氣體的物質的量從大到小的順序是________。

(3)若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為________。

(4)4.9g H2SO4含________個H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反應。

Answer 1

【答案】7:11 ③①② mol-1 0.05NA(或3.01×1022) 0.1

【解析】

（1）含有相同碳原子數的CO和CO2，二者物質的量相等，結合m=nM計算二者質量比；

（2）根據n=V÷Vm計算甲烷物質的量，根據n=N÷NA計算氨氣物質的量，根據n=m÷M計算H2S的物質的量；

（4）根據n=m÷M計算硫酸物質的量，根據N=nNA計算硫酸分子數目；由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知消耗NaOH物質的量為硫酸的2倍；

(1)含有相同碳原子數的CO和CO2，二者物質的量相等，故二者質量之比為28g/mol:44g/mol=7:11，

故答案為：7:11；

(2)44.8L CH4的物質的量為44.8L÷22.4L/mol=2mol，9.03×1023個NH3分子物質的量為9.03×1023÷6.02×1023mol1=1.5mol，85g H2S的物質的量為85g÷34g/mol=2.5mol，故這三種氣體的物質的量從大到小的順序是③①②，

故答案為：③①②；

（3）1 gCO2的物質的量為1g÷44g/mol＝mol，1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA個，mol CO2中含有mol原子，即×NA＝x，NA＝mol－1；

故答案為：mol-1；

(4)4.9gH2SO4的物質的量為4.9g÷98g/mol=0.05mol,含有H2SO4分子數目為0.05mol×6.02×1023mol1=3.01×1022，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.05mol×2=0.1mol，

故答案為：0.05NA(或3.01×1022)；0.1。