【題目】汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉化，下列說法錯誤的是
A. 一氧化氮與一氧化碳反應的化學方程式為2CO＋2NO
2CO2＋N2
B. 此方法的缺點是由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度
C. 為減少城市污染應開發新能源
D. 汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結合而使人中毒
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)含有相同碳原子數的CO和CO2，其質量比為________。
(2)標準狀況下有①44.8L CH4，②9.03×1023個NH3分子，③85g H2S三種氣體，這三種氣體的物質的量從大到小的順序是________。
(3)若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為________。
(4)4.9g H2SO4含________個H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反應。
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【題目】已知煤的近代結構模型如圖所示。
回答下列問題：
(1)從煤的結構模型來看，煤是工業上獲得____________的重要來源。
(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的____________、____________等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。
(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節煤20%～30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽。某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________。
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
B.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-
C.無色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－
D.
＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-
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【題目】現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
請根據表中信息回答下列問題
（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族
（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是 ________(用元素符號表示)；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，
該化合物的電子式為_________該化合物與水反應方程式：_____________________
（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)；
下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y單質與水反應比Z單質劇烈
c．Y的化合價比Z低 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A.質量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個數為NA
B.18 g NH4+含有質子數為10NA
C.1 mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2NA
D.0.1 molL﹣1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣的離子總數為0.2NA
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，
(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL。
(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為________________，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________。
(3)在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是____，無影響的是____(填序號)。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
④定容時俯視刻度線；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B. 放電時正極反應為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．氯化鈣
（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。
（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。
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