Question

【題目】常溫下，的溶液中，、、三者所占物質的量分數分布系數隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數

B.將等物質的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各離子濃度大小關系為

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由各微粒分布曲線圖知，時，與的濃度相同，且二者的分布系數均為，可得，故A正確；

B.的水解反應為，由圖中第二個交點可求出的電離平衡常數為，的水解平衡常數為，故的水解程度小于的電離程度，等物質的量的、溶于水中，，，故B錯誤；

C. 類似于A項的分析，可以推算出反應的平衡常數，根據強酸制弱酸原理可得，故C正確；

D. 的水解平衡

的平衡常數

，說明的電離程度大于其水解程度，故溶液中：，故D正確。

故選B。