Question

【題目】某學生用如圖裝置研究原電池原理，下列有關說法錯誤的是(　　)

A.圖(3)中Zn片增重質量與Cu片減輕質量的比為65∶64

B.圖(2)中，電子經溶液由銅片流向鋅片

C.圖(1)中銅片上沒有氣體產生

D.圖(2)與圖(3)中正極生成物的質量比為1∶32時，Zn片減輕的質量相等

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．圖(3)是原電池裝置，鋅做負極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，故A錯誤；

B．圖(2)是原電池裝置，鋅做負極，銅做正極，電子只能在金屬導體中傳遞移動，不能再溶液中移動，故B錯誤；

C．圖(1) 是化學腐蝕，鋅和稀硫酸發生反應生成氫氣，銅和稀硫酸不反應，圖1中銅棒上沒有氣體產生，故C正確；

D．圖(2)與圖(3)中電極反應負極Zn-2e- = Zn2+，圖2中正極上電極反應2H+ +2e- = H2↑，圖3中正極電極反應為Cu2++2e-=Cu，正極生成物質質量比為1：32時，則正極生成物的物質的量之比為1:1，依據電子守恒計算兩個原電池中電子轉移相同，所以反應的鋅的質量相同，故D正確；

答案選AB。