【題目】下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A.圖1裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體
B.圖2裝置：收集二氧化硫并吸收尾氣
C.圖3裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過氧化氫溶液
D.圖4裝置：用水吸收氯化氫氣體并防止倒吸
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(
)、c(H＋)均減小
B.常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D.某溫度時水的離子積常數KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是
A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+
B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數目比為2：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 常溫下K(HX)≈1×10－12
B. a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C. c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1
D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據以上信息判斷，下列說法中正確的是
A.用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B.化學方程式中a:b＝ 1:3，
C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D.推測該反應處于化學平衡狀態的時間是10min--13min及第20min 后
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是( )
A.該滴定可用甲基橙作指示劑
B.Na2S2O3是該反應的還原劑
C.該滴定可選用如圖所示裝置
D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數為4NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是( )
A.該反應的平衡常數表達式為K＝
B.平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
C.該時刻正、逆反應速率的大小：v正＜v逆
D.若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
