【題目】下列溶液中，不能區別SO2和CO2氣體的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液( )
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③
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【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
A．水中的鋼閘門連接電源的負極
B．金屬護攔表面涂漆
C．汽車底盤噴涂高分子膜
D．地下鋼管連接鎂塊
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【題目】有機玻璃是一種重要的塑料，它是由單體A（ CH2=C（CH3）COOCH3 ）通過加聚反應制得，已知單體A可發生如圖所示的轉化關系：
已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中發生水解：
CH3C18OOCH2CH3 + H2O 
CH3C18OOH + CH3CH2OH
（1）有機玻璃的結構簡式是 ．
（2）B分子中含有的官能團是 （填名稱）．
（3）由B轉化為C的反應屬于 （填序號）．
①氧化反應 ②還原反應 ③加成反應 ④取代反應
（4）C的一氯代物D有 種結構（—COOH上的氫不會和Cl2發生取代反應）．
（5）由A生成B的化學方程式是 ．
（6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，試寫出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發生反應的化學反應方程式： ．
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【題目】為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變為Cr3+，該試劑為
A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D. Na2SO3和H2SO4
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）如右圖所示，儀器A的名稱是_________ ______；
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。
（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。
（5）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________________
（6）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_______ ____________________
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【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）寫出元素符號：①__________，⑧__________，⑩__________。
（2）若用R代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態氫化物的分子式為 ；寫出元素①的簡單氣態氫化物的電子式：
（3）元素②、⑧、B的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。
（4）寫出單質⑤在溶于強堿（NaOH）溶液的離子方程式： 。
（5）在元素③、④、⑤中，化學性質較活潑的是 (填元素符號)，寫出證明它較活潑的實驗方法： 。
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【題目】下列材料的特性及用途說法錯誤的是(
A．高純硅用于制造光導纖維，實現光電信號轉化
B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅
C．光導纖維導光的能力很強，是非常好的通訊材料
D．硅膠多孔，吸附水能力強，可以用作催化劑的載體
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【題目】（1）氯水與SO2氣體都具有漂白性，若將等體積的氯氣和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）． 用化學方程式表示其中的原因 。
（2）氨氣在實驗室中可快速制得，請寫出相關的化學方程式：
。
驗滿的方法是： 。
（3）寫出銅在濃硝酸中反應的離子方程式：
。
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【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液II中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。
（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。
（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。
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