Question

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：

（1）如右圖所示，儀器A的名稱是_________ ______；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。

（5）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_______ ____________________

Answer 1

【答案】(1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）確保硫酸被完全中和

（3）B

（4）用環(huán)形玻璃棒輕輕上下攪動(dòng)

（5）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-56.8kJ·mol-1

（6）abc

（7）不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值。

【解析】

試題分析：（1）如右圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和。

（3）為防止熱量散失，一次迅速加入NaOH溶液。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕上下攪動(dòng)。

（5）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，Q=cm=4.18 J·（g·℃）-1×100g×3.4℃=1.421 kJ，生成1mol水放熱56.8kJ，該中和熱的熱化學(xué)方程式1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-56.8kJ·mol-1

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度都可能使測(cè)量數(shù)據(jù)偏小；

（7）不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值，才能確保讀取混合液的最高溫度。