Question

重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，可以用與pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg［D⁺］，以下關(guān)于pD的敘述正確的是(    )

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶解0.01 mL的DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

Answer 1

解析：重水的離子積不等于1.0×10^-14，所以其中性溶液的pD肯定不為7；0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其c(OD^-)=0.01 mol·L^-1，由重水的離子積除以O(shè)D^-的濃度可以求出D⁺的濃度，顯然不為1×10^-12 mol·L^-1，所以前兩個(gè)選項(xiàng)皆錯(cuò)；溶解0.01 mL的DCl的D₂O溶液1 L,因?yàn)镈Cl完全電離，所以D⁺的濃度為1×10^-2 mol·L^-1，pD=2.0；選項(xiàng)中酸過量，剩余D⁺的物質(zhì)的量=0.015 mol,c(D⁺)=0.1 mol·L^-1,pD=1.0。

答案：CD