Question

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。

下列說法不正確的是

A. 溶液中H+的移動方向由A極到B極

B. 電池總反應方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正極電極反應式為：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 當有0.25mol SO2被吸收時，通過H+交換膜的H+的物質的量為0.5mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、通氧氣的一極為正極，通SO2的一極為負極，根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即H＋向B極移動，故A說法正確；B、負極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，因此電池總反應式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4，故B說法正確；C、根據選項B的分析，此電極反應式為負極反應式，故C說法錯誤；D、當有0.25molSO2被吸收，產生H＋的物質跌量為4×0.25mol=1mol，轉移電子物質的量為0.25×2mol=0.5mol，因此正極消耗的H＋的物質的量為0.5mol，因此有0.5molH＋通過交換膜，故D說法正確。