【題目】我國科學家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池，放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B. 放電時，進入貯罐的液體發(fā)生反應S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C. 充電時，鈦電極與外電源的負極相連
D. 充電時，電池內部發(fā)生的總反應為Li+ Fe3+=Li+Fe2+
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：
已知：I. 
II. 
（1）Ｇ的名稱________
（2）已知Ｅ能發(fā)生水解反應，則X的結構簡式________
（3）C→D的反應類型是_______
（4）光刻膠的結構簡式_______________________
（5）B→C第①步反應的化學方程式為_____________________
（6）Ｈ與Ｃ的分子式相同。滿足下列條件的Ｈ的結構有_______種。
①分子結構中只有一個羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②不能發(fā)生銀鏡反應
③分子中除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結構
（7）結合以上信息寫出以Ａ為原料制備丙三醇的合成路線流程圖(其它試劑任選)。______________
合成路線流程圖示例如下：CH3CHO
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．氨水應密閉保存于低溫處
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．高溫高壓有利于N2和H2轉化為NH3：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
請回答下列問題：
（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是_____________。
②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明：___________________________________。
（2）濾渣1的主要成分是______________（填化學式）。
（3）轉化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：_____________。
（4）系列操作B為_________________。
（5）實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：_______________。
（6）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑____________（填“a”或“b”）。
②催化劑a表面發(fā)生的反應為____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應用比較廣泛。
回答下列問題：
（1）草酸鈣(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應。此反應的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學式）。
（2）碳酸鈣可用于煤燃燒時的脫硫。
已知：反應I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1；
反應II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；
反應III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
① 反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
② 向某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應I，反應達到平衡后，t1時，縮小容器體積，x隨時間(t)的變化關系如圖1所示，x可能是____________（任寫兩個）。
（3）將Ca(OH)2加入Na2WO4堿性溶液中，發(fā)生反應IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反應IV在較高溫度下才能自發(fā)進行，則△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。
② T1時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反應Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)K=______；請在圖2中畫出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
③制取CaWO4時，為了提高WO42-的轉化率，常需要適時向反應混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為_______（填選項字母）。
A．稀鹽酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。
下列說法不正確的是
A. 溶液中H+的移動方向由A極到B極
B. 電池總反應方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
C. 正極電極反應式為：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+
D. 當有0.25mol SO2被吸收時，通過H+交換膜的H+的物質的量為0.5mol
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
