【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）
A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列各題。
主族 周期 | ||||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是______(元素符號)。
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____（寫堿的化學式）。
（3）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。
（）元素⑦的氫化物的化學式為____；該氫化物常溫下和②單質反應的化學方程式是________；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為___________。
（5）⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為__；①和⑧兩元素形成化合物的電子式為___，該化合物灼燒時火焰顏色為____；①和⑨兩元素形成化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為_____。
（6）⑤的最高價氧化物屬于____氧化物（填“堿性”．“酸性”或“兩性”），①和⑤元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________。
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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變
B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大
C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0
D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
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【題目】0.1 mol CaCl2固體中含有
A.0.1 mol Cl2B.1.204×1024個ClC.0.1 mol Ca2+D.3.01×1023個Ca2+
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，c(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
(1)分析上表,該反應達到平衡狀態所需時間是_________。
(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。
(3)用NO表示從0~2s內該反應的平均速率v=________。
(4)v(NO)：v(O2) = ______________。
(5)達到平衡狀態時O2的轉化率為________。
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【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是
A. 檢驗試液中的SO42-
B. 檢驗試液中的Fe2+
C. 檢驗試液中的I-
D. 檢驗試液中的CO32-
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【題目】下列反應中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中 ②水蒸氣經過灼熱的焦炭 ③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應 ⑤氯氣通入水中
A. 只有②③④ B. 只有①③⑤ C. 只有②③ D. 只有①④
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20 s，則下列說法不正確的是
物質 | X | Y | Z |
初始濃度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡濃度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反應可表示為3X+Y
2Z
B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則平衡向右移動
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【題目】工業上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：
已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是
A. 電弧爐中發生的反應為C＋SiO2
CO2↑＋Si
B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純
C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）
D. 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求
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