【題目】肼（N2H4）堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是（ ）
A.電極b發(fā)生氧化反應
B.電流由電極b流出經(jīng)用電器流入電極a
C.物質Y是NaOH溶液
D.電極a的電極反應式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O
【答案】A
【解析】
A. 電極b處通入氧氣，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，發(fā)生還原反應，是正極，故A錯誤；
B. 電極b處通入氧氣，發(fā)生還原反應，是正極，電極a為負極，電流由正極流向負極，故B正確；
C. 肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負極反應為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電極b處產(chǎn)生OH-，所以物質Y是NaOH，故C正確；
D. 電極a處產(chǎn)生N2，發(fā)生氧化反應，電極方程式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故D正確；
題目要求選擇錯誤選項，故選A。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA
B.0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA
C.0.1molCl2通入適量水中，轉移的電子數(shù)為0.1NA
D.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA
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【題目】設
為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是
A.硝酸與銅反應得到
、
共23g，則銅失去的電子數(shù)為
B.10g
的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為
C.標準狀況下
的平均相對分子質量為
的
與
含有中子數(shù)
D.1molCu與足量的S完全反應，轉移電子數(shù)為
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知：
：
，則
B.已知：
，則
的燃燒熱
C.已知：
，則稀
和稀
完全反應生成
時，放出
熱量
D.已知：正丁烷
異丁烷
，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
請回答下列問題：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。
（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。
（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。
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【題目】現(xiàn)在科學家正在尋求將太陽能轉化成化學能的方法，其中之一就是利用太陽能將
分解成
，再將化學能轉化為其他能源。下面是有關的能量循環(huán)示意圖，下列有關說法正確的是
A.圖中
B.如果
的鍵能為
，
鍵能為
，則斷開
水蒸氣中
鍵所需要的太陽能為
C.燃燒熱為
D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多
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【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題：
（1）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為___。
（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）
（3）在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應的化學方程式為___。
（4）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉化率如圖2所示：
①該反應的最佳條件為：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，溫度___。
②P點對應的平衡常數(shù)為___。(保留小數(shù)點后2位)
③當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉化率降低；猜測可能的原因是___。
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【題目】25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 ( )
數(shù)據(jù)編號 | 滴入NaOH(aq)的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化：
CoCl2
Co(OH)2
[Co(NH3)6]2+
X
晶體Y（CoCl3·5NH3）
向X溶液中加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向濾液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：
(1)反應②的離子方程式是__________________________________________。
(2)反應①～③中屬于氧化還原反應的是______，配合物Y的化學式為______。
（Ⅱ）一定條件下，將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)，達到平衡時測得CO的物質的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K＝27，試計算（要求寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）：
(1)初始加入容器的甲烷的物質的量__________；
(2)平衡時CH4的體積分數(shù)__________；
(3)若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動__________？
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