【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知：
：
，則
B.已知：
，則
的燃燒熱
C.已知：
，則稀
和稀
完全反應生成
時，放出
熱量
D.已知：正丁烷
異丁烷
，則正丁烷比異丁烷穩定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
（1）下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) 
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應的狀態中，達到平衡狀態的有_____________(填字母)。
②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
（3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），
K為化學平衡常數，其中K和溫度的關系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據以上信息推斷以下說法正確的是
A. 此反應為放熱反應
B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大
D. 該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案。
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量
（1）寫出該滴定反應的離子方程式 。
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
（3）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需 (填儀器名稱)。
在溶液配制過程中，下列操作會導致配制結果偏低的是___________(填寫代號)。
a. 定容時，俯視容量瓶刻度線
b. 容量瓶在使用前內有少量蒸餾水
c. 轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d. 定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
（4）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：
（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
步驟②是否可以省略 ，理由是 。
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g(用含a的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發進行反應
B.已知：CH4(g)＋
O2(g)=2H2O(l)＋CO(g) ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱
C.恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的ΔH＝－Q kJ/mol
D.由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，它的用途非常廣泛。測定某草酸晶體（組成為H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的質量分數，進行下列實驗：①取 w g 草酸晶體配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中， 加入適量稀H2SO4 后，在錐形瓶底部墊一張白紙，用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時，所發生的反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
請回答下列問題：
(1)上述反應的還原劑是_____（填化學式）。
(2)步驟①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。
(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____。
(4)滴定管應選用_______式滴定管（填“酸”或“堿”），判斷滴定結束的標準是_________。
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為______________mol·L-1；草酸晶體中 H2C2O4 的質量分數為_______________；在實驗過程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，再用草酸溶液潤洗，對測定結果造成的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是（ ）
A.電極b發生氧化反應
B.電流由電極b流出經用電器流入電極a
C.物質Y是NaOH溶液
D.電極a的電極反應式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
A.相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩定
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是
A. 25℃時，H2A的第二步電離平衡常數約為10-6
B. 水的電離程度：N＞M＞P
C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2
D. P點時溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
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