Question

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池及薄膜Si系太陽能電池。

（1）現代化學中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素

（2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，它位于元素周期表的 區，它的價電子排布式是 。

（3）硒為第4周期氧族元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 。（用元素符號表示）

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有特殊的性質。如BF3與一定量水能形成（H2O）2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）

A離子鍵 B共價鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力

②R中陽離子的空間構型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化

（5）一種銅金合金晶體如圖所示（Au原子位于頂點，Cu原子位于面心），則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

Answer 1

【答案】

（1）原子光譜；

（2）p區；5s25p1；

（3）Br>As>Se；

（4）①a、d；②三角錐形；sp3；

（5）1∶3；（197+64×3）×1030/（a3NA）；

【解析】

試題分析：（1）現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故答案為：原子光譜；

（2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，均屬于第ⅢA族元素，位于元素周期表的p區，它的價電子排布式為5s25p1，故答案為：p區；5s25p1；

（3）根據元素周期律，同周期元素，原子序數增加，第一電離能增大，但由于As4p軌道半充滿，較為穩定，第一電離能大于Se，所以第一電離能Br＞As＞Se，故答案為：Br＞As＞Se；

（4）①根據晶體Q的化學式，其中各種微粒間的作用力有共價鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力，不存在離子鍵和金屬鍵，故選a、d；

②根據圖示，R中陽離子為水和氫離子，O原子的價層電子對數=3+（6-1-3×1）=4，采用sp3雜化，空間構型為三角錐型，陰離子的中心原子B原子含有3個σ 鍵和1個配位鍵，所以其價層電子數是4，B原子采取sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3 ；

（5）在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數=8×=1，Cu原子個數=6×=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數之比=1：3，晶胞體積V=（a×10-10cm）3，每個晶胞中銅原子個數是3、Au原子個數是1，則ρ=gcm-3，故答案為：1：3；。