【題目】組成核酸的堿基、五碳糖，核苷酸各有幾種
A. 5，2，8 B. 4，4，8 C. 4，2，2 D. 5，2，2
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【題目】下列有關實驗的說法錯誤的是
A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B. 無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42-
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的
，液體也不能蒸干
D. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
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【題目】已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常數為K1；
反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常數為K2。
反應③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常數為K3。
不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 ( )
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0
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【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，其原因是_____________________。
（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。
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【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池及薄膜Si系太陽能電池。
（1）現代化學中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素
（2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，它位于元素周期表的 區，它的價電子排布式是 。
（3）硒為第4周期氧族元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 。（用元素符號表示）
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有特殊的性質。如BF3與一定量水能形成（H2O）2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）
A離子鍵 B共價鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力
②R中陽離子的空間構型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化
（5）一種銅金合金晶體如圖所示（Au原子位于頂點，Cu原子位于面心），則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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【題目】在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A．化學計量數：m+n<p B．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了 D．物質C的質量分數增加了
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【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
CO2 | H2 | CO | H2O(g) | |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( )
A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲
C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為
A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol
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【題目】【化學——選修物質結構與性質】
X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素X在元素周期表中位于 區，單質X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數為 。
（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y基態原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為_____________。
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）
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