【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
B. 32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為NA
C. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA
D. 39g鉀與氧氣完全反應，生成K2O轉移NA個電子，生成KO2轉移2NA電子
【答案】B
【解析】
A．合成氨是可逆反應，N2的轉化率不可能達到100%，則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA，故A錯誤；
B．一個
分子中含有8個S-S鍵，則32gS8(分子結構：)中的共價鍵數目為
/mol=NA，故B正確；
C．Cl2溶于水是可逆反應，只有部分Cl2與水反應生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，則標準狀況下，11.2 L Cl2的物質的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和小于NA，故C錯誤；
D．39g鉀的物質的量為1mol，而鉀反應后變為+1價，故1mol鉀反應后轉移NA個電子，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】如圖是某同學畫出的基態氮原子核外電子排布圖。下列判斷正確的是( )
A. 正確，符合核外電子排布規律B. 錯誤，違背了“能量最低原理”
C. 錯誤，違背了“泡利原理”D. 錯誤，違背了“洪特規則”
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【題目】常溫下，分別調節濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為
×100％)與pH的變化關系如圖所示。已知調節pH時不影響溶液總體積。下列說法不正確的是
A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點對應離子濃度：c(A－)＝c(B－)
C.將M、N兩點溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q
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【題目】25℃時，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中lg
與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A.A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+
B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑
C.達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10 mL
D.對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則
一定增大
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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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【題目】阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面
B.阿托酸是含有兩種官能團的芳香烴
C.阿托酸苯環上的二氯代物超過7種
D.一定條件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發生加成反應
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【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應制得乙酸錳： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
（1）Mn3+基態價層電子排布圖為________。
（2）Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學鍵類型有__________。
（3）與NO2-互為等電子體的一種分子的化學式為________。
（4）1molCH3COOH中含有的σ鍵數目為___________。CH3COOH分子通過氫鍵形成環狀二聚物，寫出含氫鍵表示的環狀二聚物的結構簡式___________。
（5）鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3，則該晶胞的邊長為__________nm（阿伏加德羅常數的值為N）。
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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是
A.它的一氯代物有9種，和H2充分反應后的產物一氯代物有7種
B.它和丁基苯
互為同分異構體
C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.檸檬烯可以發生加成、取代、氧化、加聚反應
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