【題目】
（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣ 1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．
②B原子 2s22p3 ， 第周期第族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 其最高正價為；是第周期族．
【答案】
（1）三,ⅦA,二,ⅤA
（2）
,+7,四,ⅦB
【解析】解：（1）①根據(jù)A﹣ 1s22s22p63s23p6，說明A﹣核外有18個電子，則A核電荷數(shù)為17即氯元素，所以在第三周期第ⅦA族，所以答案是：三；ⅦA；
②根據(jù)B原子 2s22p3，說明B核電荷數(shù)為7即氮元素，所以在第二周期第ⅤA族，
所以答案是：二；ⅤA；
（2）該元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，說明該元素核電荷數(shù)為25即Mn元素，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最高正化合價為+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，
所以答案是： ；+7；四；ⅦB．
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。
（2）海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為___________。
（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:______________
□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______
（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。
②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________________。
③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無水MgCl2，SOCl2的作用是___________。
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時消耗NaClO__________g。
⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算，當pH=11.2時溶液中c(Mg2+)=____mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與
變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
B. 當通入0.1 mol NH3時，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. pH＝7時，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)
D. pH＝10時，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
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【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x= ．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉(zhuǎn)化率 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C. 放電過程中OH－移向負極
D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
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【題目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1這個熱化學(xué)方程式表示（ ）
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳氣體時放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
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【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學(xué)鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結(jié)構(gòu)式為 ， 分子立體構(gòu)型為 ．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（ ）
A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解
D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si
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