Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學計量數x= ．
（2）5min內A的平均反應速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉化率為 ．
（4）溫度升高A的轉化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉化率 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.15mol/L?min
（3）20%
（4）增大,不變
【解析】解：C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1，反應生成C物質的量=0.1molL﹣1min﹣1×2L×5min=1mol；

	3A（g）+	B（g）	xC（g）+	2D（g）
起始（mol）	3	2.5	0	0
轉化（mol）	1.5	0.5	0.5x	1
平衡（mol）	1.5	2	0.5x	1

;（1）上述計算結合反應生成的C物質的量計算得到x，0.5x=1，x=2；

所以答案是：2；
（2）5min內A的平均反應速率= = =0.15mol/Lmin；

所以答案是：0.15mol/Lmin；
（3）5min時B的轉化率= ×100%= ×100%=20%；

所以答案是：20%；
（4）由題意可知，正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以A的轉化率增大，由（1）計算得x=2，所以該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，所以B的轉化率不變，

所以答案是：增大；不變．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．