【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象不符合的是（ ）
A.①向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液
B.②將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
C.③是對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器體積
D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
【答案】C
【解析】
A．向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加鹽酸過(guò)程中，溶液pH逐漸減小，在滴定終點(diǎn)存在突變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液逐漸從堿性變?yōu)樗嵝裕?/span>A不符合題意；
B．鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)均會(huì)生成氫氣，金屬活潑性：Mg>Fe，因此Mg與稀硫酸反應(yīng)會(huì)先將硫酸消耗完，因氫氣的產(chǎn)量與溶液中氫離子的量有關(guān)，二者反應(yīng)過(guò)程中消耗的氫離子物質(zhì)的量相同，二者反應(yīng)結(jié)束后，氫氣總量相同，故B不符合題意；
C．壓縮體積的瞬間，體系中各物質(zhì)的濃度均會(huì)增大，因此正逆反應(yīng)速率均會(huì)增大，因此t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均會(huì)大于之前平衡狀態(tài)的速率，壓縮體積過(guò)程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡將會(huì)正向移動(dòng)，因此t1時(shí)刻v(正)>v(逆)，最終達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的正逆反應(yīng)速率均會(huì)大于之前平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率，故C符合題意；
D．在稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)醋酸分子的電離，因此稀釋相同pH的鹽酸和醋酸過(guò)程中，醋酸的pH變化較鹽酸小，故D不符合題意；
故答案為：C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
（3）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。
（4）三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_____℃。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（ ）
A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B.C1是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＝I2＋2e－
C.K+離子向C1電極流動(dòng)
D.裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I－＝HgI2↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論：
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）氫氧化鐵受熱分解化學(xué)方程式：___。
（2）Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。
（3）鐵溶于鹽酸的離子方程式：___。
（4）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式：___。
（6）乙烯的電子式：___。
（7）Na2O2的電子式：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。
（2）上述框圖中，①是___反應(yīng)，③是___反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：___。
（4）C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過(guò)計(jì)算填空： （1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為__。 |
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式為__。 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 | （3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。 |
A的核磁共振氫譜如圖：
| （4）A中含有__種氫原子。 綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競(jìng)爭(zhēng)性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長(zhǎng)動(dòng)作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期，延長(zhǎng)傳導(dǎo)。化合物I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列問(wèn)題：
(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。
(2)G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是______。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有___種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______ 。
(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備
的合成路線：____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1
(1)C與CuO反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發(fā)生反應(yīng)②，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。
①0～5 min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝____。
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率α＝_______。
(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)①，CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：
①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。
②溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。
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