【題目】下列物質分類正確的是
A.FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物
B.稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一些只含C、H、O三種元素的有機物，它們燃燒時消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。
（1）這些有機物中，相對分子質量最小的化合物的分子式是_______________。
（2）某兩種碳原子數相同的上述有機物，若它們的相對分子質量分別為a和b(a<b)，則b-a必定是_______________(填入一個數字)的整數倍。
（3）在這些有機物中有一種化合物，它含有兩個羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知該化合物的相對分子質量應是______，并可推導出它的分子式應是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 電極B極為負極
B. 與電源A極相連的惰性電極上發生的反應為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C. 通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液PH減小
D. 通電后，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1—20號元素中（用元素符號或化學式填空）
(1)原子半徑最小的是_______;第三周期中原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________。
(2)與水反應最劇烈的金屬單質是_______。
(3)氣態氫化物最穩定的是_____（填化學式）。
(4)最活潑的金屬與最活潑的非金屬元素組成的化合物，電子式為 ______
(5)最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是______ （填化學式）。
(6)推測Si、N氣態氫化物的穩定性:_____＞_______（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：
（1）寫出單質R的一種工業用途_______________________。
（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。
（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)
Z(g) 
，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到4min時平衡，X的平均反應速率為________________。
（2）根據圖像數據，4min時平衡常數K=________________。
（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為 ________________。（只寫一項）
（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應___________達平衡（填“已”或“未”）
（5）圖中a.b對應的正反應速率大小關系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據美國《農業研究》雜志報導，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構式為：
，則下列說法錯誤的是（ ）
A. 半胱氨酸屬α-氨基酸
B. 半胱氨酸是一種兩性物質
C. 兩個半胱氨酸發生縮合反應可能生成兩種不同的二肽
D. 
可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺,化合物E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：
回答下列問題：
（1）葡萄糖的分子式為___________________。
（2）A中含有的官能團的名稱為_________________。
（3）由B到C的反應類型為___________________。
（4）C的結構簡式為___________________________。
（5）由D到E的反應方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油化工是江蘇省的支柱產業之一。醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體，某化工廠曾利用下列工藝生產醋酸乙烯酯：
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO………………………………………①
2CH3CHO+O2
2CH3COOH……………………………………………②
2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH＝CH2+2H2O…………………③
由于副反應的發生，反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，反應③中乙烯和乙酸的利用率均為75%。
（1）為使乙酸乙烯酯獲得最大產量，乙烯先后兩次的投料比為多少_______？
（2）以2.8×104kg 乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克_______？
（3）若各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同。以乙烯和空氣為原料生產醋酸乙烯酯，通入的空氣（O2的體積分數為1/5）與乙烯的體積比至少為多少_______？
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