Question

【題目】在一定溫度下，恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) Z(g) ，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到4min時平衡，X的平均反應速率為________________。

（2）根據圖像數據，4min時平衡常數K=________________。

（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為 ________________。（只寫一項）

（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應___________達平衡（填“已”或“未”）

（5）圖中a.b對應的正反應速率大小關系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）

Answer 1

【答案】0.15mol/(L.min)11.25適當升高溫度、減小壓強、加入X、減少Z或Y未大于

【解析】

（1）從反應開始到4min時平衡，X的平均反應速率為v=；（2）根據圖像數據，4min時X、Y、Z改變的濃度分別為0.6mol/L.、0.3mol/L、0.6mol/L，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，可知反應為2X(g)+Y(g) 2Z(g)。達平衡時的濃度分別為0.4mol/L.、0.2mol/L、0.6mol/L，故平衡常數K=；（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則使平衡逆向移動增大X的濃度減小Z的濃度，反應2X(g)+Y(g) 2Z(g) 為氣體體積減小的放熱反應，故改變條件可為適當升高溫度、減小壓強、加入X、減少Z或Y；（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），根據反應的計量數可知，正反應速率大于逆反應速率，則反應未達平衡；（5）根據濃度越大反應速率越快，圖中a.b對應Z的濃度在減小，則對應的正反應速率大小關系為va大于vb。