【題目】只要用一種試劑，可區別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液，這種試劑是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.AgNO3
D.BaCl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋硝香豆素為抗凝血藥，臨床上主要用于預防和治療血管內血栓性疾病，通過以下方法合成(部分反應條件省略)醋硝香豆素。
已知：
+H2O
（1）E和G反應的類型是_______；D的化學名稱為_______，醋硝香豆素中含有的官能團名稱為_______。（2）C→D的化學方程式為_____________________________。
（3）寫出G的結構簡式________________。
（4）分子結構中只含有一個環，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有_______種。
①可與氯化鐵溶液發生顯色反應
②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體
其中，苯環上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為_______。
（5）參照上述合成路線，設計以CH3CH3和
合成
的路線流程圖(無機試劑任選)。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法。鄭州一中學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E 是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源B 極的名稱是_______________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：______________________。
（3）設電解質溶液過量，則同一時內C、D 電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是________________。
（4）欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質) 精煉，G 極材料應該是___________(填“粗銅”或“精銅”)，電解液中原電解質的物質的量濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（5）裝置丁中的現象是__________________________。
（6）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L (標準狀況) 時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為__________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一選修3: 物質結構與性質]
A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素，且原子序數依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A與D同主族，且該主族中有三種非金屬元素，B為非金屬元素且原子最外層有3對成對電子，C元素位于元素周期表第10列。請回答下列問題:
(1)C元素的原子序數為________，基態D原子的簡化電子排布式為________。
(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。
(3) D元素可形成DX3的鹵化物，性質和結構與AX3類似(X表示鹵素元素)，在水溶液中強烈水解，請寫出DCl3與水反應的化學方程式:____________。
(4) 如圖為D2B3的分子結構圖，B雜化方式為____________。
(5) 試比較A、B形成的簡單氫化物的熔沸點的高低并解釋：________ (簡單氫化物用分子式表示)。
(6) 研究晶體結構的最常用方法是________；如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖，呈六方結構，晶胞參數為底面邊長為anm、高為bmm。
①該晶胞組成物質的化學式為__________。
②已知D和C的相對原子質量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數，用合理表達式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計算式即可，不必化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數如表，下列選項正確的是（ ）
氫氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氫氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃時CN-的水解平衡常數約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根據電離平衡常數知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，結合強酸制取弱酸知，氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發生以下反應CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A錯誤；B、NaCN溶液顯堿性，HCN溶液顯酸性，選項中沒有已知混合時NaCN與HCN量的相對大小，無法判斷溶液的酸堿性，也無法判斷離子濃度大小，故B錯誤；C、HCN的電離常數K與CN的水解常數Kh的乘積等于Kw，則有Kh=
≈1.6×10-5，故C正確；D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而選項中沒有已知NaCN與HCN量的相對大小，無法判斷，故D錯誤。故選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】室溫下，向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A. 常溫下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大
C. a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）
D. c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.現有各組物質：①O2和O3 ②
和
③
和
④
和
⑤ 
⑥ 
和質量數為238、中子數為146的原子 ⑦
請按要求用序號填空:
（1）屬于同系物的是___________（2）屬于同分異構體是_________（3）屬于同位素的是_________（4）屬于同素異形體的是________（5）屬于同種物質的是___________
II.命名或寫出結構簡式：
（1） 
________________________________
（2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________
（3）支鏈上只有一個乙基，且式量最小的烷烴 _________________
【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3 
【解析】Ⅰ、同系物是指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物。具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
①O2和O3是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結構不同，分子式也不同；③
和
分子式不同，結構也不同；④
和
的結構相似，組成上相差2個CH2，屬于同系物；⑤
和
組成和結構都相同，為同一物質；⑥質量數為238，中子數為146的原子其質子數為238-146=92，與
的質子數相同，質量數（或中子數）不同，互稱同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結構不同，屬于同分異構體。
故答案為：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。
II、（1）烷烴命名時，選最長碳鏈為主鏈，從支鏈最近的一端進行編號；該物質最長碳鏈含有七個碳，2個-CH3分別在3、4號位，1個乙基在4號位，故命名為：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；
（2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳雙鍵在內最長碳鏈有5個碳原子，離雙鍵最近的一端編號，碳碳雙鍵在1號碳，2號碳有一個乙基，據此寫出結構簡式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；
（3）支鏈的長度不能超過其所在位置兩側的主鏈的長度，烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為
。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____________________。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_________________________。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①_______________和______________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四種金屬的活動性順序是
A.a＞c＞d＞bB.c＞a＞b＞dC.a＞c＞b＞dD.c＞a＞d＞b
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