Question

【題目】某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反應中CO2的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

(1)根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，v(CO)＝________；反應達到平衡時，c(H2)＝________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據是________。

①CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化

④正、逆反應速率都為零

Answer 1

【答案】(1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1

(2)①③

【解析】(1)由圖可知10 min時反應達到平衙，所以v(CO)＝v(CO2)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化學計量數之比等于反應時物質轉化的濃度之比，所以反應達平衡時，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反應達到平衡的標志是反應體系組成不變。正、逆反應速率相等且不為零。CO減少的化學反應速率是正反應速率，CO2減少的化學反應速率是逆反應速率。所以選①③。