【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A. 常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
C. 在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
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【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示．
（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能團名稱是______________________．
（2）A→C的反應類型是_______________；A～D中互為同分異構體的是______________（填代號）．
（3）由A生成B的化學方程式是：_____________________________________________．
（4）C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是：______________________________．
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【題目】下列有關金屬的說法中正確的是
A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C. 金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強
D. 溫度升高，金屬的導電性將變大
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【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是( )
A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數大于0.1×6.02×1023
B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中，容器內物質分子數小于2×6.02×1023
C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數為10×6.02×1023
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【題目】某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反應中CO2的濃度隨時間的變化情況如圖所示。
(1)根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，v(CO)＝________；反應達到平衡時，c(H2)＝________。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是________。
①CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④正、逆反應速率都為零
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
I．實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管。e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入約120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在E管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
請回答：
(1)儀器D的名稱是__。給D加熱最好選擇下列加熱器中的__。
(2)若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol·L-1鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為_______，C為_______。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有__ 溶液的尾氣吸收裝置。
(3)實驗時，裝置D和E的橡膠管用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管可能短的原因是______。
(4)①E管反應前先通入一段時間CO2，其主要作用是________；
②反應過程中要繼續通入CO2，其主要作用是________。
II.探究FeBr2的還原性
某課外小組學生對Cl2與 FeBr2溶液反應進行實驗探究。
操作 | 現象 |
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pH | pH試紙變紅(約為4) |
| i. 開始通入100mLCl2(折合標班狀況)，溶液由淺綠色逐漸變黃； ii．稍后，繼續通入Cl2，溶液黃色加深，變為棕黃色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變為黃色 |
(5)現象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+、使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色。
請設計實驗證明現象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：___________。
(6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(標準狀況)，則反應的離子方程式為___________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-
C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能產生H+的化合物是酸
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【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為( )
A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L
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【題目】Ⅰ.工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，回答下列問題：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=_______（填計算結果）。
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________ 。
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為____________________。
Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=_____
(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態的是__________。（填字母)
A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH
(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0)：
反應①：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1
反應②：2CO(g)+4H2 CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1
則下列m與n的關系中，正確的是__________（填字母)。
A. n﹥2m B. m﹥2 n C. 2m﹥n D. m﹥3n
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