Question

【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料為_____．其電極反應式為_____．

（2）電解液d可以是_____，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_____，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．

A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液體c為苯，其作用是_____，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是____．

Answer 1

【答案】 Fe Fe﹣2e﹣=Fe2+ C B 隔絕空氣，防止產物被氧化 趕盡溶液中的氧氣

【解析】(1)制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；

(2)純水導電性太差，影響物質的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是氫氧化鈉，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是氯化鈉溶液，但是若電解液為CuCl2溶液，發生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，則不會出現白色沉淀，故答案為：C；B；

(3)苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣，故答案為：隔絕空氣，防止產物被氧化；趕盡溶液中的氧氣。