【題目】下列物質間在一定條件下發生反應，主要為取代反應類型的是
A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B. 甲烷和氯氣混合光照
C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色 D. 乙烯通入濃溴水中
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【題目】可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 放電時負極附近溶液的堿性不變
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D. 放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為_____．其電極反應式為_____．
（2）電解液d可以是_____，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_____，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是_____，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是____．
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【題目】在100 ℃時，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol·L－1，則該溶液
A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)
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【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4反應的化學方程式為：CuCl(s)+3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
Ⅰ.實驗室用圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+
CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
⑴裝置A中分液漏斗中的試劑應該是____________。
A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸
⑵裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜選用的試劑是____________。
⑶實驗室保存新制CuCl晶體的方法是___________________________。
⑷欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案_______________。
Ⅱ.某同學利用如圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知：①CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
②保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
(5)為了確保實驗正確性，D、E、F、G測定氣體順序應該為________________。
(6)寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式__________________。
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【題目】（1）0.5 mol H2O的質量為 ____，其中含有_____個水分子，共有____個原子。
（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，體積最小的是________。
（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。
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【題目】利用化學反應原理回答下列問題：
（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
①該反應的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為______．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=______．
（2）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是____________．
（3）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
現有常溫下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
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