Question

【題目】某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，負極材料采用Pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對該極的電極反應具有催化作用），該電池可用作衛星、深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉移6mol e﹣

B. 電池工作時Na+從b極區移向a極區

C. a極上的電極反應式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D. b極材料是MnO2，該電池總反應方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：由圖中信息可知，NaBH4是還原劑，其在負極上被氧化為BO2﹣，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，；H2O2是氧化劑，其在正極上被還原為OH﹣，電極反應式為4H2O2+8e﹣═8OH﹣，該電池總反應方程式為NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O。所以電極ａ是負極、電極b是正極。A. 每消耗3mol H2O2，O元素的化合價從-1降到-2，故轉移6mol e﹣，A正確；B. 電池工作時Na+從負極區移向正極區，B不正確；C. a極上的電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，C正確；D. b極材料是MnO2，該電池總反應方程式為NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O，D正確。本題選B。