Question

【題目】按要求回答以下問題：

（1）常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。

（2）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是___________________ （填寫序號）。

（3）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

物質的量濃度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______

25℃時，將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液PH<7，寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________，此時混合溶液___________（填“促進”或“抑制”）水的電離，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持溫度不變，向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7，鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積（填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 10-9 抑制Ag+水解 ②①④③ ＞ ③①②④ c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—） 抑制 = ＞

【解析】（1）考查溶度積的計算，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，根據水的離子積，HCl溶液中水電離出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/0.01mol·L－1=10－12，因此水電離出c(H＋)=10－12mol·L－1，CH3COONa溶液中水電離出H＋，一部分與CH3COO－結合生成CH3COOH，因此c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此兩者的比值為10－12/10－3=10－9；（2） 考查影響鹽類水解的因素、溶度積的計算，硝酸銀溶液中：Ag＋H2OAgOH＋＋H＋，加入硝酸的目的是抑制Ag＋水解；①c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)= ；②c(Ag＋)=0.2mol·L－1；③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1；④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此c(Ag＋)大小順序是②①④③；（3）本題考查弱電解質的電離、離子濃度大小順序、影響水電離的因素，NaOH屬于強堿，完全電離，NH3·H2O屬于弱堿，發生NH3·H2O NH4＋＋OH－，濃度相同NaOH溶液的pH大于NH3·H2O的pH，因此稀釋到pH=9，NaOH溶液稀釋倍數大于NH3·H2O中稀釋的倍數，即m>n；④是NH3·H2O屬于弱堿，電離產生NH4＋少，其余為銨鹽，完全電離出NH4＋，發生NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH3·H2O中NH4＋濃度最小，②相當于在①基礎上加入CH3COO－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促進NH4＋的水解，因此②中NH4＋濃度小于①中NH4＋濃度，③相當于在①的基礎上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中NH4＋濃度大于①中，因此NH4＋濃度大小順序是③①②④；反應后溶液中的溶質為CH3COOH和CH3COONa，因為pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此離子濃度大小順序是c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；CH3COOH發生電離，對水的電離起抑制作用；根據物料守恒,是等體積混合，因此c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1；鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸 的濃度，加入NaOH溶液，達到pH=7，鹽酸完全反應，而醋酸溶液反應后的溶質應是CH3COONa和CH3COOH，因此鹽酸消耗的NaOH的體積大于CH3COOH消耗的NaOH的體積。