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【題目】氧和硫是同主族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是

A. 酸性：H2S＞H2O B. 熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

C. 原子半徑：S＞O D. 化合價(jià)：SO2中S為正價(jià)

【答案】A

【解析】A. H2S不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法利用其酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)A選；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B不選；C. 同主族元素從上而下原子半徑依次增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，能說(shuō)明，選項(xiàng)C不選；D. 氧與硫形成的化合物中SO2中S為正價(jià)，說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)D不選；答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應(yīng)后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

A. KSCN溶液和氯水

B. 鐵粉和KSCN溶液

C. 濃氨水

D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示儲(chǔ)氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH－－e－==M+H2O

B. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化

C. 充電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

D. 電池電解液可用KOH溶液，充電過(guò)程中KOH濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關(guān)系式為______；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	NO中的氮氧鍵	Cl-Cl鍵	Cl-N鍵	ClNO中的N=O鍵
鍵能/(KJ/mol)	630	243	a	607

則ΔH3+2a=_________。

（3）300℃時(shí)，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測(cè)得塑料廠與濃度關(guān)系如下表所示：

序數(shù)	c(ClNO)/(mol/L)	v/(mol·L·s)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n=___________,k=____________。

（4）在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示（圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（選填“>”“<”或“=”）。

②A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K(A):K(B)=_____。

③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a(B)______a(C) （選填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答以下問(wèn)題：

（1）常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是___________________ （填寫(xiě)序號(hào)）。

（3）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______

25℃時(shí)，將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液PH<7，寫(xiě)出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________，此時(shí)混合溶液___________（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持溫度不變，向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7，鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積（填“＞”“＜”或“＝”）。