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莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是(　　)

A．c(SO

)＞c(NH

)＞c(Fe²^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(SO

)＝c(NH

)＞c(Fe²^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．2c(SO

)＋c(OH^－)＝c(NH

)＋2c(Fe²^＋)＋c(H^＋)

D．c(NH

)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(Fe²^＋)＋2c[Fe(OH)₂]

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂完全電離，方程式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2NH

＋Fe²^＋＋2SO

，因NH

、Fe²^＋水解，則c(NH

)、c(Fe²^＋)略減小，A對、B錯；據(jù)電荷守恒知：2c(SO

)＋
c(OH^－)＝c(NH

)＋2c(Fe²^＋)＋c(H^＋)，C對；據(jù)原子守恒知：c(NH

)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(Fe²^＋)＋2c[Fe(OH)₂]，D對。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)十c(OH^-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag⁺)>c(C1^-)=c(I^-)

C．CO₂的水溶液：c(H⁺)>c(HCO₃^-)=2c(CO₃^2-)

D．含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是

A．CaCl₂	B．CH₃COONa
C．氨水	D．K₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1 L 0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(

)＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(

)
B．0.1 mol·L^－¹ NH₄HS溶液中：c(

)＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1 mol·L^－¹ pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)>c(H₂A)>c(A²^－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)＋c(

)＝c(

)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子	Na⁺　 Al³⁺Fe³⁺　 Cu²⁺、　Ba²⁺
陰離子	OH^－　Cl^－　CO₃²^－　NO₃^－　SO₄^－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
（1）據(jù)此推斷A、C的化學式為：A             ；C             。
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是                                          ，
原因是                                            (用離子方程式說明)。
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是               mL。
（5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L^－1的E溶液充分吸收11.2 L CO₂氣體(標準狀況下)，反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為                                。
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水)。

’

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關物質已經略去)：

請回答：
(1)Y、Z的化學式分別為：Y________；Z__________。
X與B反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學式表示)
(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題