Question

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

Answer 1

A

試題分析：A、當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，酸和堿剛好反應(yīng)生成NaHA，但此時H₂A的濃度并不為0，而是以HAˉ、A^2－、H₂A三種形式存在，說明H₂A為二元弱酸，從圖像可知：c(HAˉ) ＞ c(A^2－) ＞ H₂A，說明HAˉ的電離程度大于水解程度，所以c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OHˉ)，結(jié)合電離理論分析，A正確；由于NaHA以電離為主，對水的電離有抑制作用，B錯誤；C、NaHA電離為主，水溶液成酸性，所以要加堿；Ｄ、NaHA水溶液成酸性，加水稀釋氫離子濃度減小，pH增大。