Question

【題目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關系是（　　）

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

Answer 1

【答案】B

【解析】

比較混合后Na2S2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速度越快。

0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.025mol/L；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.033mol/L，溶液濃度越大，反應速率越快，則v1小于v2，故答案為B。