【題目】如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 產生氣體的體積：（1）>（2）
B. 溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小
C. 電極上析出物質的質量：（1）>（2）
D. 電極反應式：（1）中陽極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負極：2H++2e-=H2↑
【答案】C
【解析】（1）有外接電源，是電解池；（2）沒有外接電源，是原電池，鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負極，銅是正極。如果導線上通過0.02mol電子，則A．（1）陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正極反應為2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，則產生氣體的體積（1）＜（2），A錯誤；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH減小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B錯誤；C．（1）析出的相當于CuO，析出質量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氫氣，其質量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C正確；D．（2）中負極反應為Zn-2e-=Zn2+，D錯誤，答案選C。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是（ ）
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性： X＞R＞W
D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯
B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構體
C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發生加成反應
D. 環已烷分子中所有原子在一個平面內
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴A，1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，則A可能是（ ）
A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質均為化合物的一組是
A. 金剛石、干冰、S02 B. KCI、鹽酸、NaOH
C. CuS04·5H20、冰、乙醇 D. 臭氧、CaC03、鋁合金
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊。
(1)“堿浸”時發生反應的離子方程式為____________________。
(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發生反應的化學方程式是______________。
(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是_______________；防止局部酸度過大的操作方法是_________。
(4)“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是__________。
(5)25°C 時，亞碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度α約為_____________。（α=
×100%)
②0. lmol L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系正確的是___________。
A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )
B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )
C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)
D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發生銀鏡反應。由此判斷A的可能結構有
A．6種 B．4種 C．3種 D．2種
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