【題目】某氣態(tài)烴A，1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，則A可能是（ ）
A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯
學(xué)而優(yōu)銜接教材南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)樣品3.1 g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重 7. lg，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是
A. 甲醇 B. 乙醇 C. 丙三醇 D. 甲醇和丙三醇的混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
A. R位于元素周期表中第二周期第VA族
B. R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物
C. 原子半徑大小順序?yàn)?/span>X > T > Y
D. Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化的化學(xué)式為HZO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA
B. 常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D. 密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 產(chǎn)生氣體的體積：（1）>（2）
B. 溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小
C. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：（1）>（2）
D. 電極反應(yīng)式：（1）中陽極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負(fù)極：2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料。
（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇。根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式______。
化學(xué)鍵 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
鍵能/KJ·mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該脫氫反應(yīng)的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）
②600K時，Y點(diǎn)甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判斷依據(jù)是_____
③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。
常溫下，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示：
①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點(diǎn)是29. 8℃，沸點(diǎn)是2403℃，是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。
(1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN)，同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.27 kJ熱量。
寫出該反應(yīng).的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。
①圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____ KC，(填“<”“=”或“>”)，理由是____________。
②在T1和P6條件下反應(yīng)至3min時達(dá)到平衡，此時改變條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種）。
(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓（PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，用含P6的式子表示B點(diǎn)的Kp=_____________。
(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)，在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+3+2+2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________。
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；
GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是________________。
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