Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．摩爾是一個便于化學計算的新學習的物理量

B．5.3g碳酸鈉中含有的Na⁺的數目是3.01×10²²個

C．瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比是1：2

D．相同質量的鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓的體積比是1：3

Answer 1

分析：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量；
B、根據n=

m

M

計算5.3g碳酸鈉的物質的量，1mol碳酸鈉含有2molNa⁺，據此計算Na⁺的物質的量，再根據N=nN_A計算Na⁺的數目；
C、體積之比等于物質的量之比，根據n=

m

M

計算判斷；
D、根據電子轉移守恒進行判斷．

解答：解：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；
B、5.3g碳酸鈉的物質的量為

5.3g

106g/mol

=0.05mol，1mol碳酸鈉含有2molNa⁺，故5.3g碳酸鈉含有Na⁺的物質的量為0.1mol，Na⁺的數目為0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故B錯誤；
C、體積之比等于物質的量之比，甲烷與氧氣的質量比為1：4，體積之比為

1

16

：

4

32

=1：2，故C正確；
D、反應中鋁完全反應，提供的電子數目相同，生成的氫氣的體積相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、氧化還原反應計算等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．