Question

【題目】回答實驗室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實驗中的下列問題。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④500 mL容量瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥托盤天平，配制時，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)

①把NaOH直接放在托盤上稱量

②把NaOH放在稱量紙上稱量

③把NaOH放入燒杯中稱量

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________________。

（5）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______________________。

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④稱量NaOH的時間太長

⑤定容時俯視刻度

Answer 1

【答案】2 玻璃棒 ③ 檢查容量瓶是否漏水 ②⑤

【解析】

根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗原理、步驟、儀器分析解答，依據進行誤差分析。

（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，應選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；

（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；

（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量，故答案為：③；

（4）容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積小于500ml，溶液的濃度偏高，故選；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故不選；

④稱量NaOH的時間太長，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，稱取的氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；

⑤定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故選；故答案為：②⑤。