Question

【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數相等，Y分子與甲分子中的電子數相等。請回答：

(1)A元素為___，甲的電子式為____________。

(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應，則a與b的關系為______。

(3)已知X在液態時和水一樣，可發生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子，請寫出它電離方程式：____________________。

(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，

①若所得溶液中只含一種溶質，則該溶質是______，溶液中離子濃度的大小順序為____________________________；

②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)____c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系c(H＋)____c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

Answer 1

【答案】氧 a＋b＝13 2NH3NH4+＋NH2- NH4Cl c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 大于 大于

【解析】

A、B、C、D均為短周期元素；A、B可形成兩種液態化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A，則A、B分別為O、H，甲為過氧化氫，乙為水；B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，X分子與乙分子中的電子數相等，則X為氨氣，D為N；A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B4A3D2，該晶體為硝酸銨；B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子與過氧化氫分子中的電子數相等，為18，則C為Cl，Y為HCl；

（1）根據分析可知，A為O；甲為過氧化氫，過氧化氫的電子式為：；

（2）常溫下，pH為a的HCl溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應，則氫離子、氫氧根離子的物質的量相等，則10-aV=10b-1410V，解得a＋b＝13；

（3）已知氨氣在液態時和水一樣，可發生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子，分別為銨根離子和NH2-離子，電離的方程式為：2NH3NH4+＋NH2-；

（4）①氨氣與鹽酸反應只生成一種溶質，則為氯化銨；氯化銨為強酸弱堿鹽，少量的銨根離子發生水解生成一水合氨與氫離子，則溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)；

②由體積相等的氨水和HCl溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合后溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，氯化銨溶液中存在一定量的一水合氨分子，則混合前氨水的濃度大于鹽酸的濃度；氨水為弱堿水溶液，鹽酸為強酸，則混合前酸中氫離子濃度大于堿中氫氧根離子的濃度。