【題目】下列敘述不正確的是
A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存
B.用紅色石蕊試紙檢測NH3時，需先用蒸餾水潤濕
C.碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質：加熱分解
D.乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg、Al合金投人50mL一定物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加2.5mol/L的NaOH溶液至過量，生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 原合金中Mg質量為2g B. 原合金中Al質量為2.35g
C. HCl的物質的量濃度為8mol/L D. C點的溶質只為氯化鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、A12O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如圖所示。
已知：①NaFeO2遇水強烈水解．②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
請回答：
（1）K2Cr2O7中K元素的原子結構示意圖為____________，化合價是_______________。
（2）往鉻鐵礦里通入氧氣的主要目的是__________________。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有_____(填化學式)。
（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式
是________________________。
（4）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是____________________。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、__________ 、過濾、洗滌、干燥。
（6）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 
?K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝___________________。
（2）500℃該反應的平衡常數為__________（結果保留一位小數），圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、一定條件下，可逆反應A2（g）＋B2（g） 
2C（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：
①a、b應滿足的關系是__________； ②a的取值范圍是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“保護環境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（ ）
A. 化石燃料脫硫、脫硝處理 B. 工業廢水經處理達標排放
C. 廢電子產品統一回收處理 D. 農作物秸稈就地露天焚燒
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