【題目】NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是( )
A. Na2O2和NaHCO3 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 只有Na2CO3
【答案】D
【解析】
NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數之比混合，在密閉容器中充分加熱，可能發生的反應有：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據二者的物質的量的關系來判斷殘留固體。
設NaHCO3固體和Na2O2固體分別為2mol、1mol，
則2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
1mol 1mol 1mol 0mol 1mol 0mol
則剩余固體為n（Na2CO3）=1mol，即剩余固體只有Na2CO3，答案選D。
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【題目】測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，下列情況有可能造成測試結果偏高的是（ ）
A.加熱后在空氣中冷卻稱量固體B.晶體中含有加熱易揮發的雜質
C.實驗所取晶體已有部分脫水D.晶體加熱時脫水不完全
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【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（ ）
A. 元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:H2WO4>HZO4
C. 氣態氫化物的穩定性:H2Y>H2W
D. 原子半徑:Z>W>Y>X
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【題目】某化學興趣小組設計了如圖所示的電化學裝置：下列說法不正確的是
A. 乙池工作時，CO32-不斷移向負極
B. 乙池負極反應為CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O
C. 甲池中Fe電極發生的反應為2Cl- -2e-=Cl2
D. 為了使電池持續供電，工作時必須有CO2參與循環
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩定的大功率電流。
（1）基態釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有________個伸展方向。
（2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為__________。
（5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為____。
（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g.cm-3。
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 不能求出硝酸的物質的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
C. 可以求出合金中鎂的質量 D. 可以求出沉淀的最大質量
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【題目】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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