Question

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質量 D. 可以求出沉淀的最大質量

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：向反應后的溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應的NaOH溶液是10mL，沉淀達到最大時消耗NaOH溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗NaOH溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗NaOH溶液是30mL，因此生成氫氧化鎂消耗NaOH溶液是20mL，所以根據方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知金屬鎂鋁的物質量之比為1:1。生成的NO為0.05mol，轉移電子0.15mol，根據得失電子守恒可知金屬鎂鋁的物質的量均是=0.03mol。

詳解：A. 沉淀達到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質的量濃度，故A錯誤；B.溶解0.03mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol，氫氧化鈉溶液濃度為=3mol/L,故B正確；C. 從以上分析可知可以求出合金中鎂的質量，故C正確；D. 從以上分析可知可以求出沉淀的最大質量，故D正確；綜合以上分析，本題應選A。