Question

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色

（2）26.30mL

（3）0.1052mol/L

（4）AC（答對一個給1分，見錯不給分）

【解析】試題分析：中和滴定實驗的考查，（2）讀數(shù)保留兩位小數(shù)，26.30mL；（3）第2組數(shù)據(jù)偏差較大，棄去不用，V(HCl)=(26.29+26.31)÷2=26.30mL c(NaOH)=26.30×0.1000÷25=0.1052mol/L