Question

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（�。�

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：1式—2式即可得到氟化氫電離的方程式，H=－10.4 kJ·mol-1故A錯(cuò)

B．當(dāng)V=20時(shí)，由于氫氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+)，故對(duì)。

C．當(dāng)V=20時(shí)，由于混合液的體積加倍，所以物質(zhì)的量的濃度降低一半，c(F-)＜c(Na+)=0.05molL-1故錯(cuò)

D．當(dāng)V＞0時(shí)，若V=1時(shí)，由于鈉離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氟離子，所以溶液中一定不會(huì)存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)，故錯(cuò)