【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（ ）
A.氫氟酸
B.硫酸
C.碳酸鈉溶液（具有堿性）
D.氫氧化鈉溶液
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．活化分子間的碰撞一定發生化學反應
B．吸熱反應只有加熱才能發生
C．有能量變化的一定是化學反應
D．有化學鍵斷裂不一定發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2014新課標1】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式
（2）已知：
甲醇脫水反應 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烴反應 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇異構化反應 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是： 。
（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，理由是：
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。
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【題目】有以下一系列反應，最終產物為乙二酸。
試回答下列問題：
(1)C的結構簡式是______________。
B→C的反應類型是________________，
E→F的化學方程式是___________________。
(2)E與乙二酸發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是__________________。
(3)由B發生水解反應或C與H2O發生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是____________________。
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【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題．
（1）畫出⑩的原子結構示意圖：______
（2）③、④、⑧的氣態氫化物穩定性由小到大的順序是：______（填化學式）
（3）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：______（填化學式）
（4）②、④兩元素形成的AB2型物質的電子式是：______
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：______
（6）寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______
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【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）乙二醇與灼熱的氧化銅反應的方程式：__________________________________。
（2）葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗________摩爾醋酸。
（3）已知乳酸的結構簡式為
。試回答：
①乳酸分子中含有_______和_________兩種官能團(寫名稱)（此空各1分） ；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為______________________________________；
③已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環狀的酯，寫出該反應的方程式__________________。
（4）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構筒式為___________。
（5）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環上只有一個取代基，其同分異構體共有_________種。
（6）分子中含有25個共價鍵的烷烴的分子式為_________，其同分異構休中沸點最低的系統名稱是_________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法中正確的是（ ）
A．122.5 g KClO3中含Cl-數目為NA
B．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數目為NA
C．標準狀況下，22.4L水中含氫原子數目為2NA
D。常溫常壓下，32 g SO3中含氧原子數目為1.2NA
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【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1
B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
D. 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10—2
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